化学反应的生成热（生成焓）是非常重要的物理量，它可以用来判断反应的热力学性质。标准摩尔生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成的焓变化。在化学工程和科学研究中，我们常常需要计算化学反应的标准摩尔生成焓，而已知标准摩尔生成焓求△rGmθ也是非常重要的。

根据热力学第一定律，化学反应的焓变等于反应物的焓减去生成物的焓。在标准状态下，反应物和生成物的状态都是标准状态，所以可以用标准生成焓来计算反应的焓变。假设化学反应的反应物为A，生成物为B，反应式为：

aA + bB → cC + dD

其中，a、b、c、d为反应物和生成物的化学计量数。反应的标准生成焓ΔrHmθ可以通过实验测定得到。如果已知反应的标准生成焓ΔrHmθ，我们可以根据以下公式求出反应的标准摩尔自由能变化：

ΔrGmθ = -RTlnK

其中，R为气体常数，T为温度，K为反应的平衡常数。在标准状态下，反应的平衡常数K可以用反应物和生成物的标准摩尔自由能变化ΔGmθ来表示：

ΔrGmθ = ΣνiΔfGmθ(产物) - ΣνiΔfGmθ(反应物)

其中，νi为反应物和生成物的摩尔系数，ΔfGmθ为物质在标准状态下的标准摩尔自由能变化。根据上述公式，我们可以通过已知反应的标准生成焓ΔrHmθ，求出反应的标准摩尔自由能变化ΔrGmθ。

综上所述，已知标准摩尔生成焓求△rGmθ是一道常见的化学计算题。我们可以通过实验测定反应的标准生成焓ΔrHmθ，然后利用热力学第一定律和热力学第二定律的关系，求出反应的标准摩尔自由能变化ΔrGmθ。这个过程需要一定的化学知识和计算能力，但是对于化学工程和科学研究来说，是非常重要的基础工作。