化学键是连接不同原子的重要方式。它能够将原子连接在一起形成分子，并且决定了分子的性质和化学反应。化学键的极性是指电子在键中分布的不均匀性，其大小直接影响着分子的性质和化学反应。在碳氢炭氧这四种元素中，它们的化学键极性大小排序如下：

首先是氧，氧原子的电负性最大，因此与其它元素形成的化学键极性最大。在氧和碳之间形成的化学键就是最典型的极性共价键，其中氧原子吸引电子的能力更强，电子云会更接近氧原子，因此形成的键极性也更大。氧分子由于具有两个极性共价键，所以它是一种极性分子，可以与水等极性分子相互作用。

其次是炭，炭原子的电负性较小，因此与其它元素形成的化学键极性较小。在炭和氢之间形成的化学键就是最典型的非极性共价键，其中两个原子对电子的吸引力相等，电子云均匀分布在两个原子之间，因此不会形成极性。炭分子由于所有键都是非极性共价键，因此它是一种非极性分子，不会与水等极性分子相互作用。

最后是氢，氢原子的电负性最小，因此与其它元素形成的化学键极性最小。在氢和炭之间形成的化学键就是最典型的非极性共价键，其中两个原子对电子的吸引力相等，电子云均匀分布在两个原子之间，因此不会形成极性。氢分子由于所有键都是非极性共价键，因此它是一种非极性分子，不会与水等极性分子相互作用。

综上所述，在碳氢炭氧这四种元素中，化学键的极性大小排序为氧 > 炭 > 氢。