活化能和ΔH是化学反应中两个重要的能量参数，它们之间有着密切的关系。下面我们来探讨一下它们之间的图像关系。

首先，我们需要了解一下活化能和ΔH的含义。活化能是指化学反应达到转变状态的最小能量要求，它是反应物到过渡态之间的能量差。而ΔH是指化学反应所涉及到的热力学能量变化，它是反应物到产物之间的能量差。

在反应过程中，反应物首先需要克服活化能的能量阈值才能进入过渡态，然后再释放出ΔH的能量差，最终形成产物。因此，活化能可以看作反应物到过渡态的“能垒”，而ΔH则是反应物到产物的能量变化。

如下图所示，我们可以画出一个简单的反应能垒图。横坐标表示反应进程，纵坐标表示化学反应的能量。反应物的能量位于图像的起点，产物的能量位于终点，过渡态则位于活化能峰顶。


从图中可以看出，活化能和ΔH的关系是密不可分的。如果ΔH值较大，说明反应物到产物之间的能量差很大，反应过程中会释放出大量的能量。而活化能值较大，则说明反应物到过渡态之间的能垒很高，反应过程需要克服较大的能量阈值才能进行。

因此，我们可以得出结论：活化能和ΔH的值大小和反应速率有着密切的关系。活化能和ΔH值越小，反应越容易发生，反应速率越快；反之，反应速率越慢。

综上所述，活化能和ΔH是化学反应中两个重要的能量参数，它们之间有着密切的关系。可以通过画出反应能垒图来更直观地了解它们之间的关系。