化学键极性是指两个原子之间的电子云分布的不均匀程度。当两个原子之间的电子云分布不均匀时，就会形成极性化学键。化学键的极性大小可以通过以下技巧进行判断：

1. 电负性差异判断法：电负性是原子对电子的亲和力，电负性差异越大，化学键极性越强。在元素周期表中，从右上角到左下角电负性逐渐增强，因此，化学键极性也随之增强。例如，氧和氢的电负性差异很大，因此氧和氢之间的化学键是极性的。

2. 分子结构判断法：分子结构也可以影响化学键极性大小。如果分子中极性化学键的方向相互抵消，则整个分子的极性就会被抵消，分子就是非极性的。例如，二氧化碳分子中，两个碳氧化学键的方向相反，因此二氧化碳是非极性分子。

3. 分子形状判断法：分子形状也可以影响化学键的极性大小。如果分子呈线性分子或平面分子，则其极性化学键的方向相互抵消，分子是非极性的。例如，三氟化硼分子呈三角形分子结构，其中三个键的方向不同，因此三氟化硼是极性分子。

总之，化学键极性大小的判断需要综合考虑电负性差异、分子结构和分子形状等因素。掌握这些技巧，可以帮助我们更好地理解化学键的性质和化学反应的机制。