中心原子有两个时，需要通过杂化的方式来确定它们的电子排布和化学性质。

首先，需要了解杂化的基本概念。杂化是指原子中不同的轨道（如s、p和d轨道）在形成化学键时，通过重组电子而形成新的杂化轨道。这些新的杂化轨道具有不同的能级和形状，适用于不同的化学反应。

对于中心原子有两个的情况，首先需要确定它们的杂化类型。通常，这可以通过中心原子周围的共价键数来确定。例如，如果中心原子周围有两个共价键，则它们可能是sp杂化的轨道。如果中心原子周围有三个共价键，则它们可能是sp2杂化的轨道。如果中心原子周围有四个共价键，则它们可能是sp3杂化的轨道。

接着，需要确定杂化轨道的形状。对于sp杂化的轨道，它们具有线性的形状。对于sp2杂化的轨道，它们具有三角形的形状。对于sp3杂化的轨道，它们具有四面体的形状。

最后，需要根据杂化轨道的形状来确定中心原子的化学性质。例如，sp杂化的轨道适用于形成线性分子，如氢气分子（H2）。sp2杂化的轨道适用于形成三角形分子，如三甲胺（CH3NH2）。sp3杂化的轨道适用于形成四面体分子，如甲烷（CH4）。

综上所述，中心原子有两个时，需要通过杂化的方式来确定它们的电子排布和化学性质。通过确定杂化类型和形状，可以更好地理解中心原子的化学反应机制，并预测其化学性质。