原子的n、l、m对应数是指原子的电子在原子核周围运动时，其运动状态的量子数。其中，n代表主量子数，l代表角量子数，m代表磁量子数。

主量子数n是指电子所在能级的大小，取正整数值，且大于等于1。当n=1时，电子处于最低能级，也称为基态。当n=2时，电子处于第二能级，以此类推。一个原子能够存在的能级数是有限的，且随着n的增大，能级间的能量差距逐渐减小。

角量子数l则表示电子在原子核周围的轨道形状，取值范围是0到n-1。当l=0时，轨道形状为球形，称为s轨道；当l=1时，轨道形状为两个球面相交的形状，称为p轨道；当l=2时，轨道形状为三个球面相交的形状，称为d轨道；当l=3时，轨道形状为四个球面相交的形状，称为f轨道。不同轨道形状的电子互相区别，决定了其在原子中的化学性质。

最后，磁量子数m则表示电子在轨道上的运动方向，取值范围是-l到l。例如，当l=1时，m的取值范围是-1、0、1，代表电子在p轨道上的运动方向分别是x、y、z轴的正方向或负方向。不同的m值决定了电子在轨道上的位置，也影响了原子的化学性质。

总之，原子的n、l、m对应数是原子中电子的运动状态量子数，决定了电子在原子中的位置和化学性质。对于化学研究和应用，深入理解这些量子数的含义和作用是必不可少的。